Neue Cobaltkatalysatoren für Hydroformylierungen im Zweiphasensystem†
Dr. Uwe Ritter
Institut für Anorganische Chemie der Universität Tammannstraße 4, D–37077 Göttingen Telefax: Int. + 551/393373
Search for more papers by this authorDr. Norbert Winkhofer
Institut für Anorganische Chemie der Universität Tammannstraße 4, D–37077 Göttingen Telefax: Int. + 551/393373
Search for more papers by this authorHans-Georg Schmidt
Institut für Anorganische Chemie der Universität Tammannstraße 4, D–37077 Göttingen Telefax: Int. + 551/393373
Search for more papers by this authorCorresponding Author
Prof. Dr. Herbert W. Roesky
Institut für Anorganische Chemie der Universität Tammannstraße 4, D–37077 Göttingen Telefax: Int. + 551/393373
Professor Max Herberhold zum 60. Geburtstag gewidmet
Institut für Anorganische Chemie der Universität Tammannstraße 4, D–37077 Göttingen Telefax: Int. + 551/393373Search for more papers by this authorDr. Uwe Ritter
Institut für Anorganische Chemie der Universität Tammannstraße 4, D–37077 Göttingen Telefax: Int. + 551/393373
Search for more papers by this authorDr. Norbert Winkhofer
Institut für Anorganische Chemie der Universität Tammannstraße 4, D–37077 Göttingen Telefax: Int. + 551/393373
Search for more papers by this authorHans-Georg Schmidt
Institut für Anorganische Chemie der Universität Tammannstraße 4, D–37077 Göttingen Telefax: Int. + 551/393373
Search for more papers by this authorCorresponding Author
Prof. Dr. Herbert W. Roesky
Institut für Anorganische Chemie der Universität Tammannstraße 4, D–37077 Göttingen Telefax: Int. + 551/393373
Professor Max Herberhold zum 60. Geburtstag gewidmet
Institut für Anorganische Chemie der Universität Tammannstraße 4, D–37077 Göttingen Telefax: Int. + 551/393373Search for more papers by this authorDiese Arbeit wurde vom Fonds der Chemischen Industrie, von der Deutschen Forschungsgemeinschaft, dem BMBF, der Volkswagenstiftung und der Hoechst AG unterstützt.
Abstract
Nicht Wasser, sondern Polyethylenglykol ist das Lösungsmittel für den Cobaltkomplex 1 (R = CH2CH2(OCH2CH2)nOH, n = 9), einen effektiven Katalysator für die Hydroformylierung von 1-Hexen. 1 löst sich nicht in unpolaren Solventien, so daß die Reaktion, die mil hoher Chemoselektivität verlauft, im Zweiphasensystem Polyethylenglykol/Hexen durchgeführt werden kann.
References
- 1a) E. G. Kuntz, Fr. Patent 2314910 (20. Juni 1975) Rhône Poulenc; b) B. Cornils, EP-B 0107006 (2. Mai 1984). Ruhrchemie AG.
- 2a) W. Keim, T. M. Shryne, R. S. Bauer, H. Chung, P. W. Glockner, H. van Zwet, DE-P 2054009 (1969). SHELL Int. Res.; b) W. Keim, Chem. Ing. Techn. 1984, 56, 850–853.
- 3a) W. A. Herrmann, C. W. Kohlpaintner, Angew. Chem. 1993, 105, 1588–1608; Angew. Chem. Int. Ed. Engl. 1993, 32, 1524–1544; b) P. Kalck, F. Monteil, Adv. Organomet. Chem. 1992, 34, 219–284.
- 4 I. T. Horváth, J. Rábai, Science 1994, 266, 72.
- 5
B. Cornils,
Angew. Chem.
1995,
107,
1709–1711;
10.1002/ange.19951071506 Google ScholarAngew. Chem. Int. Ed. Engl. 1995, 34, 1574–1577.
- 6 D. Seyferth, C. Nivert Rudie M. Ozolins Nestle, J. Organomet. Chem. 1979, 178, 227–247.
- 7 Kristalldaten von 2: C80H24Co24O96Si8, Mr = 4160.03, triklin, Raumgruppe P1, a = 1568.9(3), b = 1585.8(3), c = 1591.9(3) pm, α = 117.960(10)°, β = 103.050(10), γ = 90.490(10)°, V = 3.3775(11) nm3, Z = 1, pber. = 2.045 Mg/m3, F(000) = 2032, Λ = 71.073 pm, T = 293(2) K, Absorptionskoeffizient = 3.043 mm−1, Kristallabmessungen: 0.50 × 0.40 × 0.20 mm3, gemessener θ-Bereich 2.56 bis 22.51°, von den 17 384 Reflexen sind 8820 unabhängig; endgültige R-Werte [I > 2σ(I)]: R1 = 0.0506, wR2 = 0.1333, R-Werte (sämtliche Daten): R1 = 0.0582, wR2 = 0.1440. Weitere Einzelheiten zur Kristallstruktur-bestimmung können beim Direktor des Cambridge Crystallographic Data Centre, 12 Union Road, GB-Cambridge CB2 1EZ, unter Angabe des vollständigen Literaturzitats angefordert werden.
- 8 H. Ishida, J. L. Koenig, K. C. Gardner, J. Chem. Phys. 1982, 77, 5748–5751.
- 9 N. Winkhofer, H. W. Roesky, M. Noltemeyer, W. T. Robinson, Angew. Chem. 1992, 104, 670–671; Angew. Chem. Int. Ed. Engl. 1992, 31, 599–601.
- 10 S. S. Al-Juaid, N. H. Buttrus, R. I. Damja, Y. Derouiche, C. Eaborn, P. B. Hitchcock, P. D. Lickiss, J. Organomet. Chem. 1989, 371, 287–295.
- 11
P. D. Lickiss,
Adv. Inorg. Chem.
1995,
42,
240–248.
10.1016/S0898-8838(08)60053-7 Google Scholar
- 12 N. W. Duffy, B. H. Robinson, K. Robinson, J. Simpson, J. Chem. Soc. Dalton Trans. 1994, 2821–2825.
- 13 Y. Amrani, D. Sinou, J. Mol. Catal. 1984, 24, 231–233.
- 14 R. C. Ryan, C. U. Pittman, Jr., J. P. O'Connor, J. Am. Chem. Soc. 1977, 99, 1986–1988.
- 15 G. Balavoine, J. Collin, J. J. Bonnet, G. Lavigne, J. Organomet. Chem. 1985, 280, 429–439.
- 16 J. Collin, C. Jossart, G. Balavoine, Organometallics 1986, 5, 203–208.
- 17 H. P. Withers, Jr., D. Seyferth, Inorg. Chem. 1983, 22, 2931–2936.
- 18 M.-J. Don, H.-Y. Chien, M. G. Richmond, J. Mol. Catal. 1994, 88, 133–140.
- 19 K. Yang, H.-Y. Chien, M. G. Richmond, J. Mol. Catal. 1994, 88, 159–166.
- 20 G. Süss-Fink, G. Meister, Adv. Organomet. Chem. 1993, 35, 41–134.
- 21 Als Hauptprodukte wurden 1-Heptanal, 2-Methylhexanal und 2-Ethylpentanal nachgewiesen. Eine Hydrierung von 1-Hexen und den Aldehyden zu Alkoholen war unter den angegebenen Reaktionsbedingungen nicht zu beobachten. Bei längeren Reaktionszeiten konnten geringe Mengen Aldehydkondensationsprodukte und Oxidationsprodukte nachgewiesen werden (< 6%).
Citing Literature
This is the
German version
of Angewandte Chemie.
Note for articles published since 1962:
Do not cite this version alone.
Take me to the International Edition version with citable page numbers, DOI, and citation export.
We apologize for the inconvenience.
