ChemInform Abstract: KINETICS AND MECHANISM OF OXIDATION OF NITROUS ACID BY VANADIUM(V)

ChemInform Abstract

Die Kinetik der Reaktion A wird spektrophotometrisch bei 320 nm in 1 M HClO₄ untersucht. Die beobachtete Abhängigkeit 1. Ordnung bezüglich [HNO₂] und [H⁺] wird durch einen Mechanismus und das daraus folgende Zeitgesetz erklärt. Die Reaktionsgeschwindigkeit nimmt mit steigender Ionenstärke zu. Die Aktivierungsparameter werden zu E_a = 16.25 kcal mol^-1, ΔH^‡ = 15.64 kcal mol^-1, Δs^‡ = -13.05 cal K^-1mol^-1 und ΔG^‡ = 19.6 kcal mol^-1 bestimmt. Bisulfat beschleunigt die Reaktion beträchtlich.